【題目】金屬鈦因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。

(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種。

(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____

(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①組成該物的質(zhì)元素中,電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)

M中不含_________(填標(biāo)號)

a.π b.σ c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。

(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示,該晶胞為______堆積(填堆積方式),鈦原子的配位數(shù)是_______,巳知晶胞參數(shù):a=0.295nmc=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出計算式即可)

【答案】3d 3 Ti 原子的價電子數(shù)比Al 多,金屬鍵更強(qiáng) O de TiO2+ CCl4(SiCl4) 六方最密 12

【解析】

(1)Ti元素為22號元素,基態(tài)鈦原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,其最高能級符號是3d;鈦原子核外未成對電子數(shù)為2,與鈦同周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的原子的價層電子排布還可能為3d74s2、4s24p2、4s24p4,即Ni,Ge,Se,共3種;

(2)Ti 原子的價電子數(shù)比Al 多,金屬鍵更強(qiáng),所以鈦硬度比鋁大;

(3)①組成該物質(zhì)的元素有H、C、O、Cl、Ti,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O元素,所以O元素的電負(fù)性最大;

②分子中含有碳碳單鍵、碳氧單鍵、碳?xì)鋯捂I等均為σ鍵,碳碳雙鍵中有π鍵,O原子和Ti原子之間形成配位鍵,Cl原子和Ti原子之間為共價鍵,所以M中不含離子鍵和氫鍵,所以選de;

(4)該圖中每個Ti原子連接O原子個數(shù)=2×=1,即Ti、O原子個數(shù)之比為11,其化學(xué)式為(TiO2+);的原子個數(shù)為5,價電子總數(shù)為32,與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4等;

(5)據(jù)圖可知該晶胞為六方最密堆積;以面心鈦原子為例,頂點和內(nèi)部共9個鈦原子距離其最近,且相等,在該晶胞的上方晶胞的內(nèi)部還有3個一樣的鈦原子,所以鈦原子的配位數(shù)為12;晶胞含有的鈦原子個數(shù)為=6,所以晶胞的質(zhì)量m=g;該晶胞底面為正六邊形,變成為a,所以底面積為3a2×sin60°,則晶胞的體積V=3a2×sin60°×c=,所以晶體的密度為,將a=0.295nm,c=0.469nm代入可得晶體的密度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

2)該反應(yīng)中還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。

3)若有1molKMnO4完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol,參加反應(yīng)的SO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L

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【題目】已知NaBiO3為淺黃色或褐色沉淀。NaBiO3與硝酸酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng):5NaBiO32Mn214H2MnO5Bi35Na7H2O。下列推斷正確的是

A.上述反應(yīng)中的MnSO4溶液也可以用鹽酸或硫酸酸化

B.可用BiO檢驗Na+的存在

C.由上述反應(yīng)可知氧化性:NaBiO3HNO3KMnO4

D.NaBiO3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:NaBiO3+2Cl+6H=Bi3++Na++3H2O+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】202071日起,在全國范圍內(nèi)實行輕型汽車國排放標(biāo)準(zhǔn),該標(biāo)準(zhǔn)對氮氧化物、碳?xì)浠?/span>(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴(yán)苛。

(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對尾氣排放、發(fā)動機(jī)動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近,理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H1

已知:① N2(g)+O2(g)2NO(g) H2

C(s)+O2(g)CO2(g) H3

C(s)+O2(g)CO(g) H4

則△H1_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2H2O,原理是:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) H

①其他條件不變時,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0p1 ____ p2(”)。

②在500℃時,2L密閉容器中充入1molNO、1molNO22molNH3,達(dá)平衡時壓強(qiáng)為p1MPa。則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_______

(4)汽車尾氣中還存在NH3等,含氮化合物廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。

①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH,則的電子式為________________。

②已知:Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為Kf 1.7×107,Ksp(AgCl)1.7×1010。用1Lc molL1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設(shè)溶液體積仍為1L),則該氨水的最小濃度c_____molL1(保留三位有效數(shù)字,提示:≈3.16)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下,1L pH=7 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-數(shù)目均為NA

C.11 gHO組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ,5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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【題目】飲用水的質(zhì)量關(guān)系到關(guān)系到每個人的健康,因含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害,NO3-能氧化人體血紅蛋白中的FeII),使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某興趣小組提出如圖方案:

請回答下列問題:

1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

2)已知過濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為__。

3)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是___、___

4)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為___。

5)飲用水中的NO3-主要來自于NH4。已知在微生物作用的條件下,NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖,試寫出1molNH4(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____

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【題目】室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______,乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?捎^察到的現(xiàn)象是________

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的,還可進(jìn)行的操作是__________________________

(3)實驗結(jié)束后,當(dāng)注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點,兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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【題目】亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性。

(1).寫出亞硒酸電離方程式_______________________

(2).將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4),配平該反應(yīng)方程式___,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

H2SeO3 + KMnO4 K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+

與硫同族的元素Te,最高價氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(選填“強(qiáng)”或“弱”),其氧化性比硫酸強(qiáng)。

向碲酸中通入SO2氣體,若反應(yīng)中生成的TeO2Te的物質(zhì)的量之比為21,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng),所得溶液體積為20L,則所得溶液的pH______。

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