下列說法中正確的是（　　）
A、從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其濃度為0.1 mol/L
B、配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)溶液均一的性質(zhì)判斷；
B．氣體存在的溫度、壓強(qiáng)未知，不能確定體積；
C．根據(jù)n=cV=
N
NA
計(jì)算；
D．根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算．
解答： 解：A．溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其濃度仍為1 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氣體存在的溫度、壓強(qiáng)未知，不能確定體積，故B錯(cuò)誤；
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，則Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3×6.02×1023，故C正確；
D.98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為c=
1000×1.84g/L×98%
98g/mol
=18.4mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高考高頻題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、狀態(tài)B與狀態(tài)C相比，狀態(tài)C的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約為（　　）
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、0.75mol
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子為“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，如．下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　�。�
A、C2H5CH=CHCH（CH3）-CH=CHC2H5
B、
C、甲酸
D、C6H5CH（CH3）OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)約為1.204×1024個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15：2
D、100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是（雙選）（　�。�
A、有較多的銅析出
B、有氣體產(chǎn)生
C、有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D、有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)某無色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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