Question

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

A、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（C1O^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

C、向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

D、等物質(zhì)的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．電荷不守恒；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中，由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HClO）+c（C1O^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，溶液存在電荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），由物料守恒可知3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解的特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等，易錯點為D，注意守恒的運(yùn)用．