【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液____ 性(填、),其原因是______(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中cNH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原,生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應滴定法,在7080℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.

請回答下列問題:

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________

(2)若選擇H2C2O4 2H2OM=126g/mol)作為基準試劑,準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

【答案】 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- 酸式滴定管 500mL容量瓶

【解析】

Ⅰ.(1)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性。

(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/LNH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/LNH3·H2O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性。

(3)銨根離子水解程度越大,離子濃度越小,④一水合氨難電離。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1mol/L的離子不發(fā)生水解。

Ⅱ.(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,不能使用堿式滴定管,可以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液。

(2)配制一定濃度的溶液,應需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等;先計算草酸的物質的量濃度,再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關系式計算高錳酸鉀的物質的量濃度。

Ⅰ.(1)①0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,

故答案為:酸, 。

(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,c(H)<0.1mol·L-1;

0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性;

0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性,c(H)=0.1mol·L-1;

④0.1mol/L NH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,①③相比較,③酸性較強,則酸性最強的是③。

故答案為:③。

(3)①②③中,銨根離子水解程度越大,離子濃度越小,④一水合氨弱電離,則四種溶液中的由大到小的順序是③>①>②>④。

故答案為:③>①>②>④。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1mol/L的離子不發(fā)生水解,應為Cl- SO42-

故答案為:Cl- 、SO42-。

Ⅱ.(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,量取時應該選用酸式滴定管。

故答案為:酸式滴定管。

(2)配制一定濃度的溶液,應需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,滴定時滴入最后一滴,高錳酸鉀不反應,溶液變成紫紅色并保持半分鐘不褪色,說明滴定到達終點;草酸的物質的量濃度為:,根據(jù)反應方程式

酸性高錳酸鉀的物質的量濃度

故答案為:500mL容量瓶;

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