Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、X與W形成的化合物W₂X₂中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B、原子半徑大小的順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z

C、Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z＞Y

D、Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Y

Answer 1

分析：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律結(jié)合該題．

解答：解：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素，
A．H與O可形成H₂O₂，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．