10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、NO2 和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅失去NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、NO2 和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.2NA個(gè)氧原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用右下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)c中現(xiàn)象正確的是（　　）
選項(xiàng)abcc試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C飽和NaClCaC2硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)中，不能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B．實(shí)驗(yàn)室中久置的濃氨水堿性減弱
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．在較高溫度下測(cè)定二氧化氮?dú)怏w相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．c（SO2）=0.25 mol•L-1B．c（O2）=0.12 mol•L-1
C．c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L-1D．c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某藥物中間體的合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾個(gè)（　　）
①Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
②將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③將過(guò)量的SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
④將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑦CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在．
A．5個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別KBr溶液和KI溶液分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入過(guò)量鹽酸溶液后，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物
D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　�。�
A．N2 和 COB．CO2 和 N2OC．O3 和 CO2D．CO32- 和 NO3-

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