1．利用右下圖所示的裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測c中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C飽和NaClCaC2硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化氯化亞鐵；
B．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成S、二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr；
C．乙炔與硫酸銅不反應(yīng)；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化氯化亞鐵，生成氯化鐵，則觀察到c中溶液變棕黃色，故A正確；
B．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成S、二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，則觀察大瓶c中溶液為無色，故B錯誤；
C．乙炔與硫酸銅不反應(yīng)，c中無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則c中無現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實驗裝置的作用為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　�。�
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B．K、L、M 中沸點最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小組將4mol X和2mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：
t（min） 2 4.5 5 6
 X轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70%70%
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大
B．反應(yīng)在5.5min時，v正（X）=v逆（Z）
C．6min時，容器中剩余1.4mol Y
D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{2}{3}$，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價為+2價，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：d＞c
B．單質(zhì)的沸點：a＜b
C．b、d的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D．b、c可形成離子化合物b3c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）達平衡后，再通入氣體C，平衡不移動，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng)N2O4?2NO2（g）達平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達平衡后，縮小容器的容積，再達平衡時，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平恒后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實所得出的結(jié)論或推測正確的是（　�。�
 事實結(jié)論或推測
ANa與冷水激烈反應(yīng)，生成H2Mg與沸水迅速反應(yīng)，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2IA元素單質(zhì)與O2加熱反應(yīng)均生成過氧化物
DH3PO4是中強酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

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