(2009?山東)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)合成氨反應N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑
不改變
不改變
反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ?mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)   的△H=
-78.2
-78.2
 kJ?mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1
10-9
a-0.01
mol?L-1
分析:(1)由恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則反應體系的體積增大,由催化劑只能改變反應途徑而不能改變反應的始終態(tài)來分析;
(2)根據(jù)蓋斯定律來分析已知的反應與目標反應的關系,然后計算反應熱;
(3)根據(jù)難溶物的溶度積來分析先沉淀的物質,然后書寫離子反應方程式,注意弱電解質應保留化學式來解答;
(4)根據(jù)電荷守恒及反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)分析溶液的酸堿性,利用離子濃度來計算電離常數(shù).
解答:解:(1)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則反應體系體積增大,相當于壓強減小,則平衡向氣體體積增大的方向移動,即左移;
因使用催化劑只是改變了反應的途徑,沒有改變反應物與生成物的狀態(tài),則△H不變,故答案為:向左;不改變;
(2)①O2 (g)=O2+(g)+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
③O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ?mol-1
利用蓋斯定律,則①+②-③可得反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(S),則△H=△H1+△H2-△H3=-78.2 kJ?mol-1,故答案為:-78.2;
(3)由于KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以Cu(OH)2先生成沉淀;一水合氨、氫氧化銅在書寫離子方程式應保留化學式,
則離子方程式為2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4+,故答案為:Cu(OH)2;2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4+;
(4)根據(jù)溶液的電中性原則,c(NH4+)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),則溶液顯中性;
又Kb=
[OH-][NH4*]
[NH3?H2O]
,c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol?L-1;[H+]=[OH-]=1×10-7 mol?L-1(因為是25℃下且為中性);
[NH3?H2O]=
a
2
mol?L-1-0.005 mol?L-1,則Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1,故答案為:
10-9
a-0.01
mol?L-1
點評:本題考查化學平衡移動、反應熱的計算、溶度積、溶液的酸堿性、電離常數(shù),綜合性較強,注重學生基礎知識和基本技能的考查,有助于訓練學生解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?山東)(化學-物質結構與性質)C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
O>C>Si
O>C>Si

(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似.MO的熔點比CaO的高,其原因是
Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大
Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結構和性質有很大不同.CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π健.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵
Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

則反應O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知:O2(g)===O2(g)+e
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e===PtF6(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

則反應O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

 

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