（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是                       
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，        。水溶液最終從分液漏斗的      分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是      ，氧化劑是     ，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）        

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)  （2）分液，上口  （3）C;   KNO3和S;   4NA

解析試題分析：（1）溶液和膠體的鑒別：丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，萃取和分液，分液時(shí)注意，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（3）應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本概念進(jìn)行判斷，注意標(biāo)清變價(jià)元素的化合價(jià)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)---物質(zhì)的分離提純及氧化還原反應(yīng)基本概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個(gè)體重60 kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作___________劑，具有___________性。
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______________     
（并用單線橋法標(biāo)出該式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   
②該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                                                          。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因              。
ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                             ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學(xué)方程式為：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na2ZrO3，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液。通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H2O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制備Y2O3－－ZrO2復(fù)合粉體的流程如下：

①共沉淀時(shí)，生成Zr(OH)4的化學(xué)方程式為         。
②當(dāng)共沉淀恰好完全時(shí)，溶液中c(Zr4＋)=         。
（已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中離子濃度為1×10－5mol?L－1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
③將制得的一種復(fù)合粉體溶于水后，測(cè)得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。
（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通過對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_______g。
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為           g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?）（2）（3）。

 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）
猜想②
                 
溶液pH約8—10
 
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
           
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________________________________。
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是                              。

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