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【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X


Y

Z

（1）各元素的符號是：Z________，T________

（2）Y原子的結構示意圖為____________________,U2X的電子式

（3）YX2和U2Y反應的化學方程式為____________________________，其中氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。

【答案】（1）Cl Na（2）（3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2硫

【解析】試題分析：X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數之和是41，假設X的原子序數是a，則a+a+8+a+9=41，a=8，則X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素，X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，則T是鈉元素，U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，則U是氫元素；

（1）Z、T元素的符號為Cl、Na；

（2）Y原子的結構示意圖為；H2O的電子式為；

（3）SO2和H2S反應的化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合價降低，是氧化劑，硫化氫中S元素化合價升高，則被氧化的元素是硫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29。D原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氫化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數目為 ；

（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點： 117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的部分性質歸納整理如下：

元素
性質


8O


16S


34Se


52Te

單質熔點/℃

-218,4

113

？

450

單質沸點/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

？

原子半徑/nm

0.074

0.102

？

0.136

單質與氫化合的難易程度

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請根據上表數據以及數據變化趨勢，回答下列問題：

（1）硒的熔點范圍可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合價有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。

（4）從單質與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學式）。

（2）①該化合物W的化學式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數據，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數開始發(fā)生變化，體積分數和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

鍵能(kJ·mol－1)

386

167

498

946

460

（1）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：_____ 。

（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氫化物中化學鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩(wěn)定性 (用化學式填空)；

（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： ___ _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為 。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是 。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

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