20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2、NO2、CO均為酸性氧化物
B．水玻璃、明礬、漂白粉都是強電解質(zhì)
C．煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氫化合物
D．納米鐵粉去除水體中的Hg2+和植物油酸敗都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

分析 A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在溶液中完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)；
C．乙醇汽油中含有醇，生物柴油成分為酯類；
D．存在元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2為酸性氧化物，NO2、CO不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．水玻璃、漂白粉是混合物不是電解質(zhì)，明礬是強電解質(zhì)；
C．煤油的成分是碳氫化合物，“乙醇汽油”中含有乙醇，乙醇中含有C、H、O三種元素，生物柴油成分為酯類不是碳氫化合物，故C錯誤；
D．納米鐵粉去除水體中的Hg2+，F(xiàn)e和Hg的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，植物油酸敗也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強電解質(zhì)和電解質(zhì)、酸性氧化物等概念、以及有機物的組成，題目難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和理象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
B常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
C相同溫度下，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸的酸性強于碳酸
D向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液不顯紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．100mL12Lmol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）圖1是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C   （填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，
①你認為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．Fe2O3$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸發(fā)，灼燒}{→}$無水FeCl3
C．纖維素$→_{△}^{濃硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．操作a的名稱為蒸餾
B．反應(yīng)I、II中碘元素均被氧化
C．還原性強弱順序：SO32-＞I-＞Cl-
D．若反應(yīng)I消耗25.2g Na2SO3，則反應(yīng)II消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將38.4g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干后，最終得到固體的質(zhì)量是（　�。�
A．11.4gB．14.8gC．205gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．化學(xué)實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖的實驗裝置（B中可為固體或液體，可加熱）．
（1）若A中為濃氨水，B中為堿石灰，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為石蕊溶液變藍色．
（2）若A中為足量的醋酸，B中為碳酸鈉，D中是苯酚鈉溶液，請寫出D中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體，D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有具有漂白性的氣體逸出，則D中n（Na2S）與n（Na2SO3）需滿足的條件是n（Na2S）＜2n（Na2SO3）．
（4）該裝置中C的作用是防止倒吸在加試劑前應(yīng)檢驗裝置的氣密性．
（5）利用上述裝置，下列實驗可能實現(xiàn)的是BD
A．石油分餾
B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯
D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應(yīng)一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是NaOH和NaAlO2．

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同步練習(xí)冊答案