【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得A減少了n mol,B減少了0.5nmol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為v (B)= 。
(2)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a b c d
(3)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化但平衡狀態(tài)不移動(dòng),則各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是:A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì),上述平衡
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng) D.條件不夠,無(wú)法判斷
(4)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
【答案】(1) mol·/(L·min)
(2)2 1 3 2
(3)氣體 固體或液體(非氣體) 氣體 C (4) 放熱
【解析】
試題分析:(1)v(B)=/tmin=mol/(L·min)。
(2)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D) =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2,因此a、b、c、d分別是2、1、3、2;
(3)改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率改變,表明A、B、D中至少有一種是氣體,而平衡并不發(fā)生移動(dòng),說(shuō)明左、右兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,因而只可能A、D是氣體而B不是氣體。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì),B不是氣態(tài),因此上述平衡不移動(dòng),答案選C;
(4)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按圖示(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | H2SO4 | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反 應(yīng)mX(g) nY(g)+pZ(s) △H = Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
氣體體積/L c(Y)/molL-1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n+p
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的體積分?jǐn)?shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是( )
A. 制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液,振蕩,觀察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯:將混合氣體通入溴水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作中,正確的是( )
A. 過(guò)濾時(shí),漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
B. 為了加快過(guò)濾速度,可用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體
C. 實(shí)驗(yàn)完畢后,用手直接取走蒸發(fā)皿
D. 當(dāng)蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K[來(lái) | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;再充入CO2氣體,則平衡 移動(dòng)(選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),平衡常數(shù)K (選“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為 反應(yīng)方向(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合:c(CO2)=c(CO),c(H2)=c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3, 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)=0.5mol/(L·min),那么2min末SO2的濃度為 。
(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過(guò)程中改變的條件可能是 ;bc過(guò)程中改變的條件可能是 ;將增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化情況畫在c—d處。
(3)酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學(xué)反應(yīng),上圖右表示酶參加的反應(yīng)中溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系,解釋曲線變化原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說(shuō)法不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A.B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的密度 D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)屬于共價(jià)化合物的有_______________,含有非極性鍵的離子化合物的是__________。
(2)N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為________________、_________________。
(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:_______________、_____________、______________。
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