【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反 應mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是（ ）

氣體體積/L

c（Y）/molL-1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

A．m>n+p

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n+p，故A錯誤；B．當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減少，故C正確；D．反應的正向為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。

（2）裝置b的作用是_______。

（3）實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有________(填化學式)。

（4）裝置c中反應的化學方程式為_____________。

（5）實驗結(jié)束后，裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在，設計如下實驗。供選試劑:A品紅溶液；B酸性高錳酸鉀溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

① 取C中溶液少許，滴加足量___________(填試劑標號）。

② 將①產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標號〉，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B. 氫氧化鈣、HCl溶液、硫酸銅均為強電解質(zhì)

C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是（　�。�
A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________________；

（2）能說明E、F非金屬性強弱的事實是___________________（用一個化學方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為___________________________；

（7）寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．

(1)寫出元素符號： A________、F________。

(2)根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當?shù)幕瘜W式或方程式填入空白處。

①單質(zhì)中氧化性最強的是________，還原性最強的是________。

②最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________，氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強的是_______。

③寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物水化物溶液反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此時反應達到平衡。

（1）以B的濃度變化表示的該反應的速率為v （B）= 。

（2）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a b c d

（3）若只改變壓強，反應速率變化但平衡狀態(tài)不移動，則各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．條件不夠，無法判斷

（4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為 反應。（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（　�。�
①500 mL容量瓶�、谠嚬堋、蹮俊、苣z頭滴管�、轃�
⑥玻璃棒�、咄斜P天平　⑧藥匙
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部

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