下列說法正確的是
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)           ΔH=-571.6 kJ·mol1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1452 kJ·mol1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)               ΔH=-57.3 kJ·mol1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與CO2反應(yīng) D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變(△H)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑥甲烷與氧氣的燃燒

A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
B.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液
D.電解精煉銅時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí),陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)—→C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)—→X(g) ΔH1;②X(g)—→C(g) ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B—→X的活化能,下列說法正確的是

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)—→C(g)的催化劑
C.E2是反應(yīng)②的活化能
D.ΔH=E1-E2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知

化學(xué)健
H-H
Cl-Cl
H-Cl
鍵能
436 kJ·mol1
243 kJ·mol1
431 kJ·mol1
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol1

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