下列物質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、KOH
C、Na2SO4
D、NH3
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/div>
解答： 解：HNO3、Na2SO4、KOH都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，都屬于電解質(zhì)；氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，但是氨氣本身不能夠電離，故屬于非電解質(zhì)；
故選：D．
點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，題目難度不大，熟悉概念是解題關(guān)鍵注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是（　�。�
A、向水中加少量Na2CO3
B、向水中加少量NaOH
C、向水中加少量NaHSO4
D、將純水加熱到90℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A、水的離子積常數(shù)KW
B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
C、可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K
D、弱電解質(zhì)的電離度α

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）-c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與l00mL0．lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將0．lmol/L的Na2S溶液與0．lmol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH一）═2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B、V=896
C、樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）
 電解 
.
 
2H2（g）+O2（g），該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（　　）
A、水煤氣是二級能源
B、水力是二級能源
C、天然氣是二級能源
D、電能是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1B、10：1
C、2：1D、5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A、MgO+H2
 加熱 
.
 
Mg+H2O
B、Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4 CO2
C、2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、2 HgO
 加熱 
.
 
2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標號字母填寫）
 
．
A．電子天平    B．試管夾     C．燒杯
D．蒸發(fā)皿      E．坩堝      F．石棉網(wǎng)
除上述儀器和酒精燈外，還需要的儀器是
 
，
 
（任意填寫兩種）．
（2）某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1（容器）m2（容器+晶體）m3（容器+無水硫酸銅）
5.400g7.900g7.100g
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為
 
（精確到0.1）．
②若另一學生經(jīng)實驗測得x=4.9，該學生實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）
 
．
A．沒有進行恒重操作                    B．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻    D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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