8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．電子、電荷不守恒；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．石灰石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯的合成路線．
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問題：
（1）B的化學名稱為對甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學反應方程式為．
（3）F的化學式為C7H4O3Na2．
（4）G的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫一種結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）怎樣除去括號內(nèi)的少量雜質？（寫出所加物質的化學式）
FeCl3（FeCl2）Cl2．
FeCl2（FeCl3）Fe
（2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化學方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化學方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
（3）帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應是化學方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
①驗證溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有
②若想驗證此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe2+，反之沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
D．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數(shù)為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．書寫下列反應的化學方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業(yè)上粗硅的制�。篠iO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于非電解質的是（　　）
①液態(tài)HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3�、轆l（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y、Z形成的化合物為離子化合物
B．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
C．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強

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