Question

查文獻知，CH₃COOH、H₃PO₃（二元酸）、H₃PO₄三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H3PO4	K1=7.1×10-3
H3PO3	K1=3.7×10-2		K2=6.2×10-8
	K2 =2.9×10-7		K3=4.5×10-13

用化學用語回答下列問題：
（1）上述三種酸中，酸性最強的是

 

；
（2）常溫下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c（H₃PO₃）＜c（HPO₃^2-），則該溶液pH

 

7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH₂PO₄溶液與Na₂HPO₄溶液比較，c（H₃PO₄）較大的是：

 

；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：

 

；
（5）在NaH₂PO₃溶液中，粒子間存在等量關系：c（H₃PO₃）+

 

=c（Na⁺）．（用溶液中其它粒子濃度補充完整）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強；
（2）NaH₂PO₃稀溶液中，c（H₃PO₃）＜c（HPO₃ ^2-），則H₂PO₃^-的電離程度大于水解程度；
（3）NaH₂PO₄在溶液中存在一步水解，Na₂HPO₄在溶液中存在兩步水解，第一步水解生成的氫氧根離子對第二步水解起到抑制作用；
（4）鹽的水解程度越大，對應鹽的堿性越強；
（5）根據(jù)溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：（1）酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知H₃PO₃的電離常數(shù)最大，則H₃PO₃的酸性最強，故答案為：H₃PO₃；
（2）NaH₂PO₃稀溶液中，c（H₃PO₃）＜c（HPO₃ ^2-），則H₂PO₃^-的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，則溶液的pH＜7，故答案為：＜；
（3）NaH₂PO₄在溶液中存在一步水解，水解生成H₃PO₄，Na₂HPO₄在溶液中存在兩步水解，第一步水解生成的氫氧根離子對第二步水解起到抑制作用，而且第二步水解的產(chǎn)物為H₃PO₄，由于第二步水解受到抑制，則生成的H₃PO₄較少；則NaH₂PO₄中c（H₃PO₄）較大，故答案為：NaH₂PO₄；
（4）鹽的水解程度越大，對應鹽的堿性越強，濃度均為0.01mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液中Na₃PO₄的水解程度最大，則溶液的堿性最強，則pH最大的是Na₃PO₄，故答案為：Na₃PO₄；
（5）在NaH₂PO₃溶液中，物料守恒為c（H₃PO₃）+c（H₂PO₃^-）+c（HPO₃^2-）=c（Na⁺），故答案為：c（H₂PO₃^-）+c（HPO₃^2-）．

點評：本題考查了弱酸的電離平衡常數(shù)、鹽的水解原理的應用、混合溶液中離子濃度關系等，題目側重于考查有關原理的應用，題目難度中等，注意把握溶液中的守恒關系．