【題目】某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1 ， 開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過(guò)一會(huì)兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有（填裝置序號(hào)）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是 ． 簡(jiǎn)述這一操作方法
（4）你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是 ．

【答案】
（1）小試管中有氣泡，液體變棕黃色，有白霧出現(xiàn)，廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成
（2）III和IV
（3）反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2 ， 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞
（4）苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)
【解析】解：（1）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以答案是：小試管中有氣泡，液體變棕黃色，有白霧出現(xiàn)，廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成；（2）裝置III試管里苯與導(dǎo)管口接觸，不會(huì)影響裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，所以可以防止發(fā)生倒吸；IV燒杯中，倒立的干燥管容積大，發(fā)生倒吸后，水上升到干燥管中，使燒杯中液面下降，上升的液體有在重力作用下回流到燒杯中，所以可以防止發(fā)生倒吸，
所以答案是：III和IV；（3）因裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣，反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為：開啟K1 ， 關(guān)閉K2和分液漏斗活塞，所以答案是：反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2 ， 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生了溴離子，即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)，
所以答案是：苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
a.寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 ．
b.某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+；
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+；
假設(shè)3： ．
c.為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ．
d.該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施 ．
（2）Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
a.分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①；
② ．
b.分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，A、C、D原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過(guò)20。試回答：

(1)各元素符號(hào)為：A________B________C________D_______

(2)寫出C，D對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小排序?yàn)椋?/span>___________（用化學(xué)式填空），A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：AD_______________；BD4________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：a＞b＞c
B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大小：b＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí)，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的理論工具,回答下列問題。

（1）最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號(hào))；短周期元素中共有____種金屬元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置為________。

（3）用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子________。

（4）下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

則①、②、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(用化學(xué)式表示), ③形成的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______，⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_______，③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為________，④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用水稀釋0.1molL﹣l CH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）?c（OH﹣）
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)?/span>管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得的各氣體的濃度如表所示：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）
物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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