Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

• A、254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應放熱9.48kJ
• B、1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ
• C、反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D、反應（Ⅰ） 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

Answer 1

考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol表示1mol碘蒸汽和1mol氫氣完全反應生成2mol碘化氫氣體時放出的熱量為9.48kJ，結(jié)合可逆反應的特點解答；
B．依據(jù)蓋斯定律計算 I₂（s）=I₂（g）△H，據(jù)此判斷；
C．反應Ⅰ和Ⅱ得到的產(chǎn)物相同，都是HI（g）；
D．依據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能解答．

解答： 解：A．由于反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）為可逆反應不能進行到底，因此254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；
B．依據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ得：I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固態(tài)碘和氣態(tài)碘的能量相差35.96KJ，故B錯誤；
C．兩個反應的產(chǎn)物相同，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．因為△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，而反應（Ⅰ）△H=-9.48kJ/mol＜0，所以反應物總鍵能＞生成物總鍵能，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了熱化學方程式的含義，反應熱的計算，題目難度中等，正確理解可逆反應的熱化學方程式的含義，清楚△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能是解題關鍵，易錯項為A．