【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

【答案】D

【解析】考查電離方程式的正誤判斷。A、B、C都是不正確的，分別應(yīng)該是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正確答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得出的結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一小塊鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入同濃度同體積的鹽酸

鎂比鋁產(chǎn)生氣泡速率更快

金屬性：Mg＞Al

B

向某無(wú)色溶液中加入銅片和稀硫酸

試管口產(chǎn)生紅棕色氣體

該無(wú)色溶液中含有NO離子

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀鹽酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)

酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2

D

取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱

試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅

白色晶體一定含有NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，當(dāng)加入一定量反應(yīng)物A和B，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復(fù)合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該電池的反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

B. K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C. X2為氧氣

D. 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為我國(guó)目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時(shí)期內(nèi)，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________；

（3）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，該反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是______。

A．平衡正向移動(dòng) B．達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．體系的密度增大

③下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時(shí)v正______v逆，則反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比：平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃硫酸中能形成致密氧化膜的金屬是（ ）

A.MgB.CuC.AlD.Na

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同步練習(xí)冊(cè)答案