下列說法不正確的是
A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C.電解精煉銅時以粗銅作陽極
D.對于一個給定的可逆反應,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強無關(guān)
B
絕對不溶的物質(zhì)是不存在的,所以當溶液中離子當濃度小于1×105molL時,可以認為沉淀就達完全,因此選項B是錯誤的,答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量,則反應的熱化學方程式為
A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= 571.6kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= —571.6kJ/mol
D.2H2 + O2 ="=" 2H2O;△H= —571.6kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是    (     )
A.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行,那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B.某反應在高溫條件下不能自發(fā)進行,那么該反應在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
C.反應方向是由焓變和熵變共同決定的,與反應溫度無關(guān)
D.溫度有可能對反應的方向起決定性作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(     )
A.該反應中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C.該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示___________、___________;
(2)圖中△H= ___________KJ·mol-1;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,寫出表示硫燃燒的熱化學方程式 ___________;
(4)計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CO燃燒的熱化學方程式為                       ;
(2)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

( 12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料,主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè),下列是有關(guān)鈦的冶煉及應用的問題。
(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1
則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=                     ,
(2)鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一,主要反應原理為:4Na+TiCl   4NaCl+Ti,該反應不能在水溶液中進行,一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2,另一原因                                                             (用適當化學方程式輔以必要的文字說明)。
(3)鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法,其主要反應原理如下:
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時,先在海水中加入熟石灰,沉淀出Mg(OH)2,寫出Mg(OH)2溶度積表達式:                          
可加入適當過量的熟石灰,從Mg(OH)2溶解平衡角度解釋其原因               
(4)TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12(鈦酸鋰),Li4Ti5O12可與LiMn2O4(錳酸鋰)等正極材料組成理離子二次電池,工作時Li+ 在電池內(nèi)定向移動,其電池反應為:,使用時先充電,寫出其充電式的陽極反應          ,放電時Li+的移動方向          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A.在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中H(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,則 △H1 > △H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學反應方程式:
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案