9.在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g)?Y(g),溫度T1、T2下X 的物質的量濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是 ( 。
A.該反應進行到M 點放出的熱量大于進行到W 點放出的熱量
B.T2 下,在0~t1 時間內,v(Y)═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
C.M 點的平衡常數(shù)小于W 點的平衡常數(shù)
D.M 點時再加入一定量X,平衡后X  的轉化率減小

分析 由圖可知,溫度為T1先到達平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時X的物質的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,
A.根據(jù)圖象判斷參加反應的X的量的多少,反應的X越多,放熱越多;
B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化,再求反應速率;
C.該反應為放熱反應,溫度越高,化學平衡常數(shù)越小;
D.M點時再加入一定量X,達到的新平衡與原平衡比較,根據(jù)壓強對平衡的影響分析.

解答 解:由圖可知,溫度為T1先到達平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時X的物質的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應;
A.進行到M點X的轉化率較低,由于正向是放熱反應,所以反應進行到M點放出的熱量少,故A錯誤;
B.T2下,在0~t1時間內,X的濃度變化為:c(X)=(a-b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)=$\frac{1}{2}$c(X)=$\frac{a-b}{2}$mol/L,所以v(Y)=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L-1•min-1,故B錯誤;
C.根據(jù)圖象可知,溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài);溫度高反應速率快,到達平衡的時間少,則溫度是T1>T2;該反應為放熱反應,溫度越高,平衡常數(shù)越小,則M 點的平衡常數(shù)小于W點的平衡常數(shù),故C正確;
D.M點時再加入一定量X,達到的新平衡與原平衡比較,壓強增大,增大壓強平衡正移,則X的轉化率增大,所以M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率增大,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等,難度中等,根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵.注意把握圖象中曲線的變化特點,分析外界條件對化學平衡的影響.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.分類法是研究化學的一種方法,下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是( 。
選項
A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣
B電解質冰醋酸、鋁、水
C酸性氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
D堿性氧化物三氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗操作中,錯誤的是( 。
A.配制5%的食鹽溶液時,將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解
B.用酸式滴定管準確量取10.00 mL KMnO4溶液
C.用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D.用pH試紙測得新制氯水的pH為2

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17.下列有關說法中正確的是( 。
A.硅單質既不能與酸反應又不能與堿反應
B.晶體硅中每個硅原子與另外四個硅原子形成4個共價鍵
C.硅與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑
D.硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-═Cl2
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe(OH)3↓+3H+
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,正極反應式為:Cu-2e-═Cu2+
D.NaHS水解:HS-+H2O?H3O++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)═2C(g)
B.若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變
C.若第4 min 時降低溫度,到7 min時達到了新的平衡,則此反應的△H<0
D.反應在前3 min的平均反應速率υ(A)=0.31mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C<O<N(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取sp2雜化;BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1:5.
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力.已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=5(填數(shù)值);氫在合金中的密度為0.083g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是( 。
A.若X為O2,則A可為硫化氫
B.若X為KOH溶液,則A可為AlCl3
C.若X為Cl2,則C可為FeCl3
D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可為CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識,以下有關排序正確的是( 。
A.離子半徑:Ca2+>Cl->S2-B.第一電離能:Si>C>N
C.電負性:F>S>MgD.熱穩(wěn)定性:SiH4>H2S>H2O

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