【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是_______，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_____________________。若反應(yīng)消耗16.25 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是____。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

（3）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)方程式為____________________。

【答案】 鋅 Zn－2e－=Zn2＋ 0.5 B 負(fù) O2＋2H2O－4e－=4OH－

【解析】試題分析：（1）鋅錳干電池中的負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式是 Zn－2e－=Zn2＋；16.25gZn的物質(zhì)的量是16.25g/65g/mol=0.25mol，每個(gè)Zn失去2個(gè)電子，所以電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol；

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)；①錯(cuò)誤，②正確；充電時(shí)，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以③錯(cuò)誤，④正確，答案選B ；

（3）氫氧燃料電池中，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，X是電子流出的一極，所以X是負(fù)極；Y是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O－4e－=4OH－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為a g，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類有（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是______產(chǎn)物。

（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。

（4）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。

（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③

C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）步驟①中所用的玻璃儀器有燒杯、______________、_____________。

（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是__________

Ⅱ．碘是人體所需的必需元素，海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海洋植物中提取碘的流程如下：

―→

（1）上述過(guò)程灼燒海藻是在____________（填儀器名稱）中進(jìn)行。

（2）上述步驟②中是加入了氯水，利用氯水中的Cl2把I－氧化為I2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）上述步驟③中加入了CCl4后進(jìn)行振蕩，振蕩后靜置分層，上層______色，下層_______色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問(wèn)題：

①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是： __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________（寫(xiě)化學(xué)式）

②請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式：

___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無(wú)法確定的離子是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過(guò)量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______．

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______．

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成標(biāo)況下氣體的的體積為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案