在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡不發(fā)生移動
B、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：
分析：若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應(yīng)方向移動，以此來解答．
解答： 解：反應(yīng)前氣體化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，將容器容積縮小為原容器的一半，增大壓強，則平衡向正反應(yīng)方向移動，
A．平衡正向移動，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡正向移動，故C錯誤；
D．壓強增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強問題是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A、
Vd
MV+2240
B、
1000Vd
MV+2240
C、
1000VdM
MV+2240
D、
MV
22.4(V+0.1)d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、He
B、O2
C、N2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.1mol Cl2
B、0.4g H2
C、4℃時9mLH2O
D、標況下，6.72L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表達式中不正確的是（　　）
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、乙炔的實驗式：CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、氫氣在氧氣中燃燒
B、鐵絲在氧氣中燃燒
C、硫在氧氣中燃燒
D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸納與氯化鋇的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅與氫氧化納的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）氯化鈣與碳酸納的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預(yù)測的依據(jù)是：
 
．
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是：
 
（寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?div id="q0iwkw0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
 
．
④實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案