Question

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請(qǐng)回答下列問題：

①已知：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

②放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。

Answer 1

【答案】 正 B

【解析】

（1）①放電時(shí)，電池總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為：；

②由電極反應(yīng)式可知，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)；

（2）①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為強(qiáng)堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：。