【題目】將銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：；無法計算硝酸的濃度；；，其中正確的是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

標況下的物質(zhì)的量為：，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，

假設Cu的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，則有，，解得，，，

固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：，該硝酸溶液的濃度為：，故正確、錯誤；

銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：，故正確、錯誤；

根據(jù)分析可知，正確的為，

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生氧化反應

B.多孔碳材料電極為負極

C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應為C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列說法中不正確的是(　　)

A.C1極為電池負極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是

A.最高正化合價：X<Y<Z<W

B.原子半徑：W<X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有二氧化硅、氧化鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

(1)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反應配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。

若在實驗室中進行步驟①，應該在_______中進行(填序號)

A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號)；濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)；步驟③調(diào)濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)

(3)向“濾液3”中加入適量KCl，經(jīng)結晶過濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應類型是___________反應。

(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品250 kg，產(chǎn)率為________×100%(保留2位有效數(shù)字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

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