【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值______（填“相等”或“不相等”）．

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等

【解析】

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量有關(guān)，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現(xiàn)象是：____________。

（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

5.00

28.30

第三次

25.00

4.00

24.10

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會導(dǎo)致所測得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_____________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__________

(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。你還能想出一種其他驗證的方法嗎？指出加入的試劑和出現(xiàn)的現(xiàn)象即可。

加入的試劑為________________

對應(yīng)的現(xiàn)象為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

選項

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

b

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是

A. x＝4

B. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題：

(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：________（填字母代號）。

a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度（mol·L-1）

0．40

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=_____,溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( 　)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

C.3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量與加入的乙溶液的體積關(guān)系如圖所示。

符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的(　　)

A. 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁

C. 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁，乙為氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_______________。

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同步練習(xí)冊答案