【題目】工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應，生成A、B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個反應的化學方程式：反應(Ⅰ)；反應(Ⅱ)。
在生產(chǎn)中要特別注意

【答案】(Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4=3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑；(Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑；由于HF有毒，因而生產(chǎn)中要特別注意加強勞動保護和防止環(huán)境污染
【解析】解題時，可以把Ca5(PO4)3F看成是Ca3(PO4)2和CaF2的固定組成物，由Ca3(PO4)2、CaF2與濃硫酸的反應化學方程式不難類推出Ca5(PO4)3F與硫酸的反應化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料一　NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是。
（3）當觀察到(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應已經(jīng)完成。
（4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式。
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

硝酸鉀（氯化鈉）

蒸餾水

降溫結晶

②

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

④

苯（苯酚）

濃溴水

分液

A.①②B.只有③C.①③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學農(nóng)藥是用化學方法合成的一大類物質(zhì)，有殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。下列關于甲酯除草醚 的敘述正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為：C14H8O5NCl2
B.該物質(zhì)易溶于水
C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應、加成反應、消去反應
D.1 mol該物質(zhì)在一定條件下能與5 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絲綢之路是溝通東西方文化的友誼之路．下列關于絲綢說法不正確的是

A.“春蠶到死絲方盡“所描述的蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)

B.“四川蜀錦”的織錦原料是人造纖維，由加聚反應制得

C.《禮記》記載“天子著青衣”，青色是由絲綢浸染植物染料制得

D.絲綢因富含胺基，氨基等親水性基團而具有良好的吸濕性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則
（1）該反應的正反應是熱反應，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率 ．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分數(shù) ．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比 比值將 ．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于短周期元素的是（ ）
A.K
B.Ca
C.I
D.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很強的腐蝕性，化學實驗時一定要特別注意安全。如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上（ ）

A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液

C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸

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