Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第

 

周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

 

種．
（2）X的電負(fù)性比Y的

 

（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，是能級只能容納2個(gè)電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，是能級只能容納2個(gè)電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期，其基態(tài)原子的價(jià)電排布式為3d⁶4s²，價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，
故答案為：四；8；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的�。籆元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 H₂O，故答案為：�。籋₂O；
（3）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向．