【題目】氯元素是最重要的“成鹽元素”，廣泛存在于自然界的多種礦物中。

(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______ 。根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出氯的哪些性質(zhì) (寫出一條)_______ 。

(2)氫氣能在氯氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象為___________ 。

(3)氯氣是有毒氣體，貯氯罐發(fā)生泄漏時可向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液。氯氣與NaOH反應(yīng)的化學方程式為____________ 。

(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，可生產(chǎn)硅酸膠體，反應(yīng)的離子方程式為_________。

【答案】 強氧化性 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)

【解析】

(1)氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氯原子最外層有7個電子，在化學反應(yīng)中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)強氧化性。

(2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl極易溶于水，和空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，在瓶口能觀察到白霧。

(3)氯氣可以與NaOH反應(yīng)從而消除氯氣的污染，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，發(fā)生復分解反應(yīng)，生成硅酸膠體，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（　�。�

A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1

B. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D. 所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。

(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。

(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是：__________。

(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。

①NaHCO3溶液 ②堿石灰 ③NaOH溶液 ④濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。

(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

D.若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗1molN2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設(shè)計蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置如下，并進行系列實驗(必要時可對甲適當加熱)。下列說法中正確的是

A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實驗過程中觀察到的系列現(xiàn)象，可驗證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強，戊的作用是吸收尾氣

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