【題目】如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（ ）
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2 ， Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2 ， Y：飽和NaHCO3溶液．
A.③和④
B.②和④
C.①和②
D.②和③

【答案】B
【解析】解：①H2S不能使品紅溶液褪色，故①錯誤；

②SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)而被吸收同時生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，故②正確；

③二氧化碳不能夠使品紅褪色，所以打開活塞K，品紅不會褪色，故③錯誤；

④Cl2和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，可使品紅褪色，故④正確．

故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 堿性氧化物都是金屬氧化物

D. 金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；

（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應(yīng)方程式__________________；當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。

（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面試劑瓶中盛放的是某同學配制的硫酸亞鐵溶液，請回答下列問題：

（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱是____________；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。

（2）該同學取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標號分別為①②③④)，分別進行了如下實驗，請按要求填寫相應(yīng)內(nèi)容：

①號試管觀察溶液顏色是__________色。

②號試管加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應(yīng)的化學方程式：____________；________________。

③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。

④號試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

A.NaOH溶于水B.蠟燭燃燒C.干冰氣化D.碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應(yīng)，能達到相同的實驗?zāi)康模畬⑸傻幕旌蠚怏w通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入 ， 以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知： ①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是（填序號）．
A.金屬鍵的強弱：D＞E
B.基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E
D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為（填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 ．
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3﹣中心原子的雜化軌道類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 A 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中，錯誤的是（ ）
A.A 與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為 1：3
B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為 1：1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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