【題目】圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下列問題:
(1)有關(guān)反應的離子方程式是_________________________________________,
試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”),原因是__________________;
說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
【答案】Mg+2H+===Mg2++H2↑ 鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生 下降 反應放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大 放熱 小于
【解析】
根據(jù)離子反應方程式書寫規(guī)則分析解答;根據(jù)常見化學實驗基礎操作及注意事項分析解答;
(1)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,離子方程式為:Mg+2H+===Mg2++H2↑,所以能觀察到鎂片溶解,同時有氣體生成;
故答案為:Mg+2H+===Mg2++H2↑,鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生;
(2)鎂片與鹽酸的反應是放熱反應,是由于反應物的總能量高于生成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,導致U形管左端液面下降,右端液面上升;
故答案為:下降;反應放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大;放熱;小于。
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【題目】關(guān)于以下物質(zhì)熔點比較正確的是( )
A.NaCl>金剛石>S>Hg
B.金剛石>NaCl>S>Hg
C.NaCl>金剛石>Hg>S
D.金剛石>NaCl>Hg>S
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,某小組利用下列裝置制備NaClO2,并對其樣品進行分析,查閱資料知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時析出NaClO2會分解。
(1)儀器a的名稱是__________;長玻璃導管b的作用是__________;裝置D的作用是__________。
(2)裝置A用于制備ClO2,理論上所加NaClO3和Na2SO3固體的物質(zhì)的量之比是__________。
裝置C中發(fā)生的離子方程式是__________。
(3)為提取NaClO2固體,試管中產(chǎn)品需蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌,洗滌用水的溫度范圍是__________。
(4)稱取Wg的產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液,加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷滴定終點的現(xiàn)象是②_________;若消耗標準溶液體積的平均值是VmL,則產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)是③__________%。
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【題目】25℃時,將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b
C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3
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【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸,如達到滴定的終點時不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
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【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應,反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②滴入幾滴濃HNO3 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaOH固體、菁覰aCl固體 ⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦
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【題目】在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+,則( )
A. 鋅電極為負極 B. 鋅電極為正極
C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應中Zn被還原
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【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。
(1)基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。
(2)元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。
(3)食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____,與NO2-互為等電子體的分子的化學式為___________。(寫1種)。
(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。
①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________,三溴化硼鍵角是___________。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子,在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為___________,該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵,提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影),用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH
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