【題目】A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知A,B,E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出元素的名稱:C , D
(2)寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖:
A , B , 二者離子半徑:(填離子符號).
(3)A,B的最高價氧化物的水化物的堿性(填化學式,下同)
(4)D,E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

【答案】
(1)Si;P
(2);;Na+>Al3+
(3)NaOH;Al(OH)3
(4)HCl;PH3
【解析】解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁與強酸、強堿之間的反應(yīng),則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7,則E為Cl元素.(1)由以上分析可知:C為Si,D為P,所以答案是:Si;P;(2)A為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B為Al,原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,Na+、Al3+離子對稱結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:Na+>Al3+ ,
所以答案是: ; ;Na+>Al3+;(3)金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性Na>Al,則堿性:NaOH>Al(OH)3 , 所以答案是:NaOH;Al(OH)3;(4)同周期自左而右非金屬性增強,元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 , 所以答案是:HCl;PH3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A. 單質(zhì)的氧化性 B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點 D. 簡單離子的氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會改變生成物的是

A. 銅和硝酸反應(yīng) B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C. 鐵和硝酸的反應(yīng) D. 氯化鋁與氨水的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫(1100℃恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Na2SO4(s+4H2(gNa2S(s+4H2O(g.下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O/c(H2

B.若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變,均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.若Na2SO4足量,改變起始充入H2的濃度,達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D.若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2,反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g,則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學方程式如下:

CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒;催化劑.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=_________;反應(yīng)IIΔH2=_____________kJ·mol-1

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑.1 B.使用催化劑.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷,下列敘述正確的是

A. 雖然石墨有較好的導電性,但它屬于非電解質(zhì)

B. 實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3CO2均是電解質(zhì)

C. 實驗測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電,所以HClNaCl均是非電解質(zhì)

D. 蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),H=-196.6 kJ/mol2 min時反應(yīng)達到化學平衡,此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)從反應(yīng)開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號,下同) 。

A.溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

(3)反應(yīng)達到化學平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化劑 D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,混合氣體體積減少了20%,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

B. 化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D. 能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 聚乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案