Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為N_A
• B、2.8 g N₂和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
• C、1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鋁原子最外層含有3個(gè)電子，1mol鋁原子最外層含有3mol電子；
B．氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者分子中都含有14個(gè)電子，2.8g氮?dú)夂鸵谎趸�碳的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有1.4mol電子；
C．乙酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁原子含有的最外層電子為3mol，含有的最外層電子總數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子；2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子，二者所含電子數(shù)均為1.4N_A，故B正確；
C．1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.1mol，由于乙酸只能部分電離出氫離子，則氫離子的物質(zhì)的量一定小于0.1mol，溶液中含有的H⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或體積．