【題目】有關(guān)化學(xué)史的,下列說法中不正確的是

A. 道爾頓——提出原子學(xué)說 B. 愛迪生——發(fā)現(xiàn)電子

C. 盧瑟福——提出帶核的結(jié)構(gòu)模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道

【答案】B

【解析】

A. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說,為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn),故正確;

B. 英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,故錯(cuò)誤;

C. 1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型,故正確;

D. 1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道,故正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是

A. 甲為HCl,乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3-SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí),如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的試劑及操作中,不正確的是

A.乙烷(乙烯):溴水,洗氣B.乙醇():蒸餾

C.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液,分液D.溴苯():氫氧化鈉溶液,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查;瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。

1)白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,若有1 mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol

2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:25℃時(shí),HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10H2CO325℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是: 。

常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。

電解法可以處理空氣中的氮氧化物,用如右圖示電解池,將NOx在電解池中分解成無污染的N2O2除去,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為 。

3傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= 159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H= kJ·mol-1

工業(yè)上用氨氣制備硝酸,將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后,容器中剩余m1g銅粉,此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止,容器剩余銅粉m2g,則m1m2 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、LM五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的元素符號(hào)為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。

(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l324構(gòu)成分子ABA的電子式為___,B的分子式為____________

(3)(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)金屬的冶煉原理下列說法正確的是( )

A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng) B. 肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)

C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物IIII

D1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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