【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
A.蔗糖 B.二氧化硫 C.水 D.鎂條
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面
C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C,B和E同主族,C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài),甲中A、B原子數(shù)之比為2:1,乙中為1:1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài),丙中C、B原子數(shù)之比為2:1,丁中為1:1。C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),且均有甲生成,且A為原子半徑最小的短周期元素,丁為淡黃色固體。則:
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:__________________
(2)A元素的單質(zhì)為:_____________(填化學(xué)式);丁的電子式為:_____________
(3)E在周期表中的位置_________________________________
(4)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:。若要合成,則所用的反應(yīng)物可以是
① 2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
② 1,3-戊二烯和2-丁炔
③ 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
④ 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是 (化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳元素廣泛分布在自然界中,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知相關(guān)熱化學(xué)方程式為:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O2(s) △H1=a kJmol﹣1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) △H=__ kJmol﹣1(用含a、b、c的代數(shù)式表示).
(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料.通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應(yīng)方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)。
①2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外,還有______。
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。(如圖中V正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(3)MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中X表示的粒子是______,該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為______。
(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為:______,電解過程中陰極附近的pH______(選填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1
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