【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大

B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

【答案】A

【解析】

Mg與氧氣反應生成MgO，與二氧化碳反應生成MgO與C，根據(jù)相同質量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質量增重大小分析解答。

A. Mg與氧氣反應生成MgO，與二氧化碳反應生成MgO與C，因此等質量的鎂在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知等質量的鎂在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大，在氧氣中產生的氧化鎂質量小，B錯誤；

C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個反應中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據(jù)方程式可知兩個反應中氧化劑與還原劑物質的量之比都是1∶2，C錯誤；

D.在Mg與CO2的反應中，被還原的元素是C元素，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下反應(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應后測得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯誤的是

A.反應共轉移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質的量之比是1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數(shù)，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B反應前總質量為 m g，反應后 A、B 的總質量為 n g。 請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉浮在水面，產生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質的質量分數(shù)為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學式），質量為_________g.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示：

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是______。

A.鋁 B.鋅 C.碳

(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。

(3)反應Ⅰ的溶液為防止被氧化，需加___________，其離子方程式為__________________。

(4)反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產品b的化學反應方程式為_____________________。

(6)檢驗產品a中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品a于試管中配成溶液，___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢物利用有利于環(huán)境保護、資源節(jié)約，一種從廢催化劑（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

（1）為提高酸浸的速率，還可采取的措施為___。

（2）“氧化”時2molMn2+被氧化為MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物質的量為___。

（3）已知Zn(OH)2性質與Al(OH)3類似，在“中和、沉淀”時pH不能過大，請用文字結合離子方程式解釋原因___。

（4）“過濾3、洗滌”時，對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得___（填主要物質的化學式）固體。

（5）“焙燒”過程中化學方程式為___。

（6）經測定，1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質量分數(shù)為80%，則廢催化劑中銅的質量分數(shù)為___%，若“酸浸”時硫酸濃度變小而又沒有及時補充，則測定結果會比實際情況___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4

B.該物質可能為四氧化三鐵

C.該物質一定為四氧化三鐵

D.該物質可能為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質是____________(填化學式) 理由是_________

②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________，B裝置的作用_____________。

(3)C裝置的作用是______，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現(xiàn)象是_______。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

A．M中有未反應的鐵和硫 B．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

C．A中留有反應生成的氣體 D．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質的是_________屬于強電解質的是_____________；弱電解質的電離方程式：_________

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號)曲線表示。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案