對(duì)于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是   （     ） 
A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為1.6 molD．Cl2是還原產(chǎn)物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用二氧化錳和足量濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，生成氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2。其
中含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同） 　 　   ，質(zhì)量最大的是　 　   ，體積最小的　 　   ；密度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)室從海藻（含碘元素，以碘離子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2，步驟④的目的是從含碘的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶液。
I．提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：③　 　   。
II．有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精燈
步驟①中必須用到的有（填序號(hào)）　 　   ，還缺少的玻璃儀器有　 　   。
III．提取碘的過(guò)程中，選用的萃取劑可以是　 　   。
A．四氯化碳      　 　B．汽油    　　  C．酒精           D．醋酸 
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式   　                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）用Cl2消毒會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2氣體。
（1）目前，歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。
（2）我國(guó)最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2，N2保護(hù)下）制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                            ，
這一反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是：                                                     。
（3）在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理并寫(xiě)出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時(shí)間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、
                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)樗械腃O2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/m3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。
A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H
C、溶液中H+的數(shù)目        D、溶液的密度
（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下           L
HCl氣體（保留1位小數(shù)）
（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是              。
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

見(jiàn)下圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是?

A．濃H2SO4     B．NaOH溶液 ? C．水         D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì))，下列敘述中正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中MnO2作催化劑B．鹽酸未完全反應(yīng)
C．被還原的HCl少于0.2 molD．反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟鹽酸作用的是
A．NaHSO4B．Na2SO3C．Al(OH)3D．NH4HCO3

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