16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
B．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
C．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)，陽(yáng)極上失去的電子大于1mol，則陰極上轉(zhuǎn)移的電子大于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故22.4L三氧化硫的分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，則含有的原子個(gè)數(shù)大于4NA，而22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子個(gè)數(shù)為6NA個(gè)，故原子個(gè)數(shù)之比大于2；3，故C錯(cuò)誤；
D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體通入過(guò)氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)C的百分含量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，下面敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑，C的百分含量增大
B．升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系m+n＞e+f
D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
②氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③硫酸鋁溶液和過(guò)量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應(yīng)而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進(jìn)為圖2（甲）的示意圖，請(qǐng)按要求填寫(xiě)空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動(dòng)．
（2）鉛蓄電池的正極反應(yīng)是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．該電極反應(yīng)可以通過(guò)如下三個(gè)式子進(jìn)行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu2+離子，電極Y上的電極反應(yīng)式是：陰極：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）？
①M(fèi)gO（Al2O3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
②Na2CO3（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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