8．在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（　　）
A．鹽的電離平衡被破壞B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7D．水的電離平衡被破壞

分析 強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽可發(fā)生水解反應，鹽完全電離，弱酸根離子或弱堿離子破壞水的電離平衡，且水解為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．絕大多數(shù)的鹽為強電解質，鹽不存在電離平衡，故A錯誤；
B．水解為吸熱反應，可使溶液溫度降低，故B錯誤；
C.25℃，溶液的pH可能為7，如醋酸銨溶液顯中性，故C錯誤；
D．水解時弱酸根離子或弱堿離子破壞水的電離平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解原理及應用、水的電離平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（　　）
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L•s）
D．若圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖象最高點為平衡點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗的基本操作中，正確的是（　�。�
A．用同一個滴管取用不同的藥品
B．將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C．實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D．將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A．122.5 g KClO 3中含Cl-數(shù)目為NA
B．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4 L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，32 g S03中含氧原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）：②＞①
B．c（NH4+）：③＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH- ）+c（NH3•H2O）
D．①和③等體積混合后顯堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH3OH），同時一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電池放電時發(fā)生的化學反應方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
（4）向外電路釋放電子的電極是負極，電解液中的H+向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家于 1995 年合成了一種化學式為C200H200、含有多個 C≡C （碳碳叁鍵）的鏈狀烴，分子中含有一 C≡C 一最多（　�。�
A．49 個B．50個C．51個D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要將溶液中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃氨水C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液

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