新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、電極B為正極
B、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C、電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：該燃料電池中，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)雙氧水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．根據(jù)圖片知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，故A正確；
B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)知H2O2+2e-=2OH-，理論上流過電路中的電子數(shù)=
6mol
1
×2×NA/mol=12NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2需要的
 
來實(shí)現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
 
．可通過測(cè)定
 
來測(cè)定該反應(yīng)的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：
 
該反應(yīng)的速率可通過
 
來測(cè)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在該反應(yīng)中，X是
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性
 
．
（3）裝置B的作用是
 

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7（不考慮CO2的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片
研碎后加入試劑1
靜置
溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
Vc
溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、
 
．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性．
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）分子中有18個(gè)氫原子的鏈烷烴的分子式：
 

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）用系統(tǒng)法命名：
 
分子結(jié)構(gòu)中有
 
手性碳原子．
（4）CH2=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是
 

（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為，．的分子式為
 
，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣
 
升；該烴的一溴取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密閉容器中建立了平衡．當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=
9
4
，問：
（1）當(dāng)A和B的起始濃度為2mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，若A的起始濃度降為1mol/L，B的起始濃度提高為3mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率
 
填“增大”，“減小”或“不變”）
（2）若在相同的條件下，在同一容器中改為1molA，1molB，1molC，1molD，3molE則達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是
 
．
（3）若容器中溫度為500K起始的物質(zhì)的量均為4mol時(shí)，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
0（填“＞”，“＜”或“=”）．
則條件一定時(shí)，有利于提高C（g）的物質(zhì)的量的濃度的是
 

a．升高溫度　b．壓縮容器體積  c．加入催化劑  d．增加A的用量 e．略減少E的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼是氮元素的另一種氫化物，是一種可燃性的液體，分子式為N2H4．
（1）寫出肼的電子式
 

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，298K時(shí)，1.00g N2H4與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量，有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）該白色粉末中一定含有
 
；一定不含有
 
；可能含有
 
（寫化學(xué)式）
（2）生成白色沉淀的離子方程式為：
 
、
 

（3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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