pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸，B．Y為強酸，
C．X為強酸，D．Y為弱酸，

B

解析試題分析：本題考查強酸和弱酸的電離，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強酸、弱酸是解題的關鍵。分析題給圖像知，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，PH變化小，說明x為弱酸，y為強酸；強酸全部電離，而弱酸部分電離，pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大，體積均為100 mL的X和Y與濃度均為0.1 mol/LNaOH溶液反應，弱酸消耗堿的量大，即Vy＜Vx，選B。
考點：考查強弱電解質的對比及濃度對電離平衡的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1，c(CH3COOH)=         mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=              （用含a的代數(shù)式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水是一種極弱的電解質，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為：

A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下測得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：

溶 質
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列說法中錯誤的是
A．溶液中陽離子物質的量之和的關系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是             (　　)。

A．pH<7
B．溶質為NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是   (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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