Question

（15分）（1）氯化鋁水溶液呈        性，原因是（用離子方程式表示）：         

               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是          ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（2）NaHCO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用           塞，原因是                                  （寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式）；

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是              。

（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                。

 

Answer 1

【答案】

（1）酸 Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃+ 3H⁺    Al₂O₃    Al₂(SO₄)₃

（2）堿  橡皮  HCO + H₂OH₂CO₃ + OH^—     2OH^— +SiO₂  ＝ SiO²+ H₂O

（3）3HCO+ Al³⁺ ＝ Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ 

（4）④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧

【解析】

試題分析：（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式為Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃+ 3H⁺ ；由于水解是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。由于硫酸是難揮發(fā)性的，所以將硫酸鋁溶液蒸干，得到的是Al₂(SO₄)₃。

（2）碳酸氫鈉由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性。由于堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性強(qiáng)的硅酸鈉，而使瓶塞和瓶口打不開(kāi)，所以應(yīng)該用橡皮塞。方程式分別為

HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、2OH^－＋SiO₂=SiO₃^2－＋H₂O。

（3）碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和CO₂，方程式為3HCO₃^－＋Al^3＋=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。

（4）酸或堿的溶液中氫離子濃度或OH^－濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大。硫酸是二元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，所以①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④、②、③、①；醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)NH₄^＋水解。磷酸氫銨難電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解。氨水是弱堿，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

考點(diǎn)；考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：鹽電離出來(lái)的離子結(jié)合水電離出來(lái)的 H⁺或 OH^-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用主要有：①判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。②比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。③判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解，則不能在溶液中大量共存。④配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。⑤選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。⑥離子除雜、化肥的使用需考慮鹽類(lèi)的水解。⑦溶液中離子濃度大小比較時(shí)需要考慮鹽類(lèi)水解。