Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時問變化的關(guān)系如圖2．

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，u（A）=0.05mol?L^-1?min^-1
• B、t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
• C、t₂時改變的條件可能是增大C的濃度，t₂時正反應(yīng)速率減小
• D、t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c（B）不變

Answer 1

分析：A、通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值，再根據(jù)v=

△n △t

△t

計算v（B），最后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系計算出v（A）；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且逆反應(yīng)速度降低的更多，反應(yīng)正向移動；
C、當(dāng)增加c（C）的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大；
D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強，反應(yīng)速率降低，平衡不移動；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動．

解答：解：A、通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即 2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），則v（A）=

1

2

v（B）=0.025 mol/（L?min），故A錯誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，反應(yīng)向著正向移動，故B錯誤；
C、當(dāng)增加c（C）時的瞬間，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，平衡向著逆向移動，所以反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，故t₂時正反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以t₃時減小壓強，正逆反應(yīng)速率同等程度降低，平衡不移動；t₄時使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問題，難度中等，要求掌握影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素；圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，條件變化后逆反應(yīng)速率變化必須符合實際變化情況．