Question

將V₁mL 1.0mol/L鹽酸和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

• A、由圖可知進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度約為22℃
• B、該實(shí)驗(yàn)表明1molH⁺（aq）和1molOH^-（aq）的能量總和大于1mol H₂O（l）的能量
• C、V₁=30 mL時(shí)對(duì)應(yīng)的中和熱大于V₁=10 mL時(shí)對(duì)應(yīng)的中和熱
• D、V₁=10 mL時(shí)，混合后溶液的pH約為14

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；
B．根據(jù)圖示所測(cè)溶液溫度變化判斷反應(yīng)物與生成物能量大��；
C．根據(jù)中和熱的概念進(jìn)行判斷，中和熱大小不受反應(yīng)物、生成物的量的影響；
D、加入30mL鹽酸時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)，根據(jù)c_酸V_酸=c_堿V_堿進(jìn)行計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)混合液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH．

解答： 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度是20℃，故A錯(cuò)誤；
B．由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，表明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即：1molH⁺（aq）和1molOH^-（aq）的能量總和大于1mol H₂O（l）的能量，故B正確；
C、中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量，所以中和熱大小與反應(yīng)物、生成物的量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=

0.03L×1.0mol/L

0.02L

=1.5mol/L，
V₁=10mL時(shí)，氫氧化鈉溶液體積為（50-10）mL=40mL，氫氧化鈉過(guò)量，混合液顯示堿性，混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1.5mol/L×0.04L-1mol/L×0.01L

0.05L

=1mol/L，則此時(shí)溶液的pH=14，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和反應(yīng)、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生圖象及中和實(shí)質(zhì)的考查，訓(xùn)練學(xué)生觀察分析問(wèn)題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合．