Question

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是____，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子____mol。

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。

A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 1:51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD

【解析】

試題（1）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5，電子轉移情況如下：；KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產物與氧化產物均為碘，由原子守恒及反應可知，物質的量之比為1：5；根據反應方程式得1mol KIO3參加反應 時轉移電子5mol，則0.2mol KIO3參加反應時轉移電子0.2×5mol=1mol。

（2）A、碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，所以A正確；B、酒精與水互溶，所以B錯誤；C、Na2SO4溶液與K2SO4溶液互溶，所以C錯誤；D、食鹽水與K2SO4溶液互溶，所以D錯誤；答案選A。分離方法是萃取分液，所以用分液漏斗；

（3）設濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質物質的量不變，則：1 mol/L×0.5L="18" mol/LV×10-3，解得V=27.8mL；配制中需要用到的主要玻璃儀器是C．玻璃棒 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶。

（4）A．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確； B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D．洗滌量筒，溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；

E．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯誤．故答案為：ACD