Question

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應前后的壓強之比．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為 1.2mol/l

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6moll﹣1min﹣1

答：2min內(nèi)SO2的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 =60%

答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%

（4）解：由（1）知參加反應的二氧化硫為2.4mol，根據(jù)反應，參與反應的氧氣為 ×2.4mol=1.2mol，生成的三氧化硫為2.4mol，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比，則為（4mol+2mol）：（1.6mol+0.8mol+2.4mol）=5：4；

答：反應前后的壓強之比為5：4

【解析】（1）計算參加反應的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計算；（2）根據(jù)v= 計算；（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= 計算；（4）氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．