14．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D（　�。�
A．1m olB．0.5molC．0.275molD．0.25mol

分析 40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計(jì)算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算生成的D的物質(zhì)的量．

解答 解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，
11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×$\frac{11g}{22g/mol}$=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×$\frac{11g}{22g}$=26.5g，
故生成D的物質(zhì)的量為$\frac{26.5g}{106g/mol}$=0.25mol，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、質(zhì)量守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用ad（選填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H2（化學(xué)式），證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)；F裝置的作用是防止空氣中水進(jìn)入到E
（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎(chǔ)材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進(jìn)行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應(yīng)可制取SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO2直接電解制得純硅，總反應(yīng)方程式為：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應(yīng)式為SiO2+4e-=Si+2O2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2、CO．

（3）西門子生產(chǎn)高純硅關(guān)鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3，原理為：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反應(yīng)的分壓常數(shù)（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④該工藝是在無水條件下進(jìn)行的，以避免發(fā)生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，該反應(yīng)中每水解1molSiHCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag+催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中有水參加反應(yīng)
B．反應(yīng)后溶液呈無色
C．該反應(yīng)的還原劑為K2S2O8
D．MnSO4和K2S2O8的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如加熱等）也能夠發(fā)生

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