下列說法正確的是（　　）
A、凡是吸熱反應都需要加熱
B、物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化
C、任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量
考點：化學反應的能量變化規(guī)律,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：A．有的吸熱反應不需要加熱；
B．化學變化中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；
C．反應中的能量變化有多種表現(xiàn)形式；
D．放熱反應中拆開舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量．
解答： 解：A．有的吸熱反應不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，在常溫下可反應，故A錯誤；
B．化學變化中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化，故B正確；
C．反應中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如化學能轉(zhuǎn)化為電能、光能等，故C錯誤；
D．放熱反應中拆開舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量，吸熱反應中拆開舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵放出的能量，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了化學反應能量的變化，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握常見的放熱反應和吸熱反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，由此可知，表中T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度
 
（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

A．及時分離出C氣體            
B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                
D．選擇高效催化劑
（4）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A．4molA 和2molB             
B．4mol A、2molB和2molC
C．4molA 和4molB            
 D．6molA 和4molB．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C、赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于非是電解質(zhì)的是（　　）
A、熟石灰
B、水
C、O2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

，芳香烴A的分子式為C8H10，在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，B、H屬同系物，J是一種常見的高分子塑料．
請回答：
（1）A的名稱是
 
．F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D轉(zhuǎn)變?yōu)镮的反應屬于
 
 反應，I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的反應屬于
 
 反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出下列反應方程式：
C→E：
 

D→I：
 

I→J：
 

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜圖只有兩個峰，面積比為3：2，寫出該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是
 
 SiO2濾液B的成分除水外是
 
NaAlO2、NaCl、NaOH
（2）步驟③的離子方程式為
 
CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有
 
漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有
 
．
（2）寫出由沉淀A→Al2O3的化學方程式：
 

（3）通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為
 
．

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