Question

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下列問題．

元素 代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是

 

．
A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是

 

．
A．Q²⁺+2e^-→Q        B．R²⁺+2e^-→R
C．S³⁺+3e^-→S        D．T³⁺+3e^-→T
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是

 

．
A．QCl₂        B．RCl         C．SCl₃       D．TCl
（4）S元素最可能是

 

．
A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素    D．準金屬
（5）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是

 

．
A．氦（1s²）   B．鈹（1s²2s²）     C．鋰（1s²2s¹）     D．氫（1s¹）

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素電離能知，Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q可能是稀有氣體元素；
R第一電離能和第二電離能相差較大，則R為第IA族元素；
S元素第二電離能和第三電離能相差較大，則S為第IIA族元素；
T元素第三電離能和第四電離能相差較大，則T元素為第IIIA族元素；
U元素第一電離能和第二電離能相差較大，則U為第IA族元素，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素電離能知，Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q可能是稀有氣體元素；
R第一電離能和第二電離能相差較大，則R為第IA族元素；
S元素第二電離能和第三電離能相差較大，則S為第IIA族元素；
T元素第三電離能和第四電離能相差較大，則T元素為第IIIA族元素；
U元素第一電離能和第二電離能相差較大，則U為第IA族元素，
（1）這幾種元素中，電離能變化趨勢相似的是R和U，是在周期表中，最可能處于同一族的是R和U，故選E（2）Q可能是稀有氣體、R為第IA族元素、S為第IIA族元素、T為第IIIA族元素，主族元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以T元素常見化合價為+3價，則電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是 D，故選D；
（3）Q為稀有氣體，不易形成化合物，R、S、T在氯化物中的化合價分別是+1、+2、+3價，所以它們的氯化物的化學式，最可能正確的是RCl，故選B；
（4）S元素的第一、第二電離能較小，所以最可能是S區(qū)元素，故選A；
（5）Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q可能是稀有氣體元素，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是A，故選A．

點評：本題考查電離能的應用，明確元素電離能與主族元素最外層電子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素最外層電子數(shù)確定元素化合價，題目難度中等．